Pourquoi la cathode est-elle positive ?

En électrochimie, la cathode est l’électrode considérée comme positive lors d’une réaction électrochimique. Cela peut sembler contre-intuitif, car la cathode est l’endroit où se produit la réduction, et la réduction est généralement associée au gain d’électrons, ce qui est généralement considéré comme un processus négatif. Cependant, la raison pour laquelle la cathode est considérée comme positive est liée à la convention qui a été établie très tôt dans l’histoire de l’électrochimie.

L’électrode positive est également appelée anode. C’est à l’anode que se produit l’oxydation, c’est-à-dire le processus de perte d’électrons. Dans une cellule électrochimique, l’anode est reliée à la borne positive de la source d’énergie, tandis que la cathode est reliée à la borne négative. Cela signifie que l’anode est l’endroit où les électrons sortent de la cellule, tandis que la cathode est l’endroit où les électrons entrent dans la cellule.

Le gaz libéré à la cathode dépend de la réaction électrochimique spécifique qui a lieu. Par exemple, lors de l’électrolyse de l’eau, de l’hydrogène gazeux est libéré à la cathode, tandis que de l’oxygène gazeux est libéré à l’anode. Dans l’électrolyse du chlorure de sodium, l’hydrogène gazeux est également libéré à la cathode, tandis que le chlore gazeux est libéré à l’anode.

Le pont salin est un composant important d’une cellule électrochimique. Il sert à relier les deux demi-cellules, tout en permettant aux ions de circuler entre elles. Cela permet de maintenir la neutralité électrique dans les deux demi-cellules et d’empêcher l’accumulation de charges excédentaires. Sans pont salin, le flux d’électrons s’arrêterait rapidement et la réaction électrochimique s’interromprait.

Le rôle de la cathode dépend de la réaction électrochimique spécifique qui a lieu. En général, c’est à la cathode que se produit la réduction, c’est-à-dire que c’est là que les électrons sont gagnés. Cette réaction peut être utilisée pour produire une large gamme de produits, de l’hydrogène gazeux aux revêtements métalliques. La cathode peut également être utilisée pour éliminer les substances indésirables d’une solution, en les réduisant à une forme moins nocive.

En conclusion, la raison pour laquelle la cathode est considérée comme positive en électrochimie est une question de convention. L’électrode positive, ou anode, est l’endroit où se produit l’oxydation, tandis que l’électrode négative, ou cathode, est l’endroit où se produit la réduction. Le gaz libéré à la cathode dépend de la réaction électrochimique spécifique qui a lieu, tandis que le pont salin aide à maintenir la neutralité électrique dans les deux demi-cellules. Le rôle de la cathode dépend de la réaction électrochimique spécifique et peut être utilisé pour produire une série de produits, ainsi que pour éliminer les substances indésirables d’une solution.